Избранные главы физической химии

- силами взаимодействия, между молекулами которого можно пренебречь

 – имеют одинаковый состав, но разное строение. Органические соединения имеют структурные изомеры: 1) скелета (нормальный бутан и 2-метилпропан) положения функциональных групп (пропиловый, изопропиловый спирт); метамерия (метилпропиловый эфир, диэтиловый эфир), отличающиеся функциональными группами (уксусная кислота, гликолевый альдегид); пространственная изомерия: зеркальные изомеры (L-аланин, D-аланин), геометрические изомеры (олеиновая, элаидиновая кислота).

- свойство атомов, молекул, ионов замещать друг друга в кристаллической решетке, образуя смешанные кристаллы:

KAl(SO4)2×12H2O и KCr(SO4)2×12H2O образует смешанные кристаллы и твердые растворы

 содержат одинаковое число электронов:

S2-, Cl- , К+.

– характеризует способность атома в молекуле реагировать с нейтральными атомами и свободными радикалами. В молекуле бутадиена атомы углерода имеют индексы свободной валентности: 0,838; 0,348; 0,398; 0,838.

- попав в поле соседних частиц (молекул, атомов, ионов), молекулы поляризуются; в них возникает индуцированный дипольный момент. Такие молекулы взаимодействуют друг с другом посредством индукционного межмолекулярного взаимодействия.

- попав в поле соседних частиц (молекул, атомов, ионов), молекулы поляризуются; в них возникает индуцированный дипольный момент. Такие молекулы взаимодействуют друг с другом посредством индукционного межмолекулярного взаимодействия.

где - мольная энтальпия плавления растворённого вещества, – изменение энтальпии при переходе 1 моль растворителя в раствор, раствор, – изменение энтальпии при переходе 1 моль жидкого растворённого вещества в раствор.

– заряженная частица, представляющая собой атом или группу химически связанных атомов с избытком (анионы) или недостатком (катионы) электронов.

- потоки фотонов или частиц, взаимодействия которых со средой приводит к ионизации атомов и молекул. Например, к распаду белков под действием рентгеновского излучения.

в узлах содержит ионы (NaCl, LiBr), соединенные ионными связями.

fпр= l1×l2/r2.

Заряды l1 и l2 притягиваются на расстоянии r с силой fпр. Ионная связь ненасыщаема и ненаправлена в пространстве. Ионная связь – один из предельных типов ковалентной химической связи.

- переход вещества из жидкого или твердого состояние в газообразное состояние при температуре ниже температуры кипения при данном давлении. Испарение твердого тела называется сублимацией или возгонкой.

- растворы, в которых  растворённое вещество находится в состоянии молекулярной дисперсности.