Молекулярные кристаллические решетки:в узлах содержат молекулы (йод, парафин), соединенные межмолекулярными связями. |
Молекулярные спектры– спектры электронных переходов (в видимой и ультрафиолетовой области), колебательные (ближней инфракрасной области) и вращательные спектры (дальней инфракрасной области). |
Неметалличность(неметаллические свойства) – способность атомов элемента присоединять электр |
Обозначения стационарных состояний атома– состояние с заданными n и l принято обозначать как 1s, 2s, 2p, 3s и т. д., где цифры указывают значение n, l. Буквы s, p, d, f соответствуют значениям l=0,1,2,3. |
Орбитальное квантовое число l при заданном n принимает значение от 0 до n-1. Характеризует орбитальный момент импульса электрона Мl. Квадрат его величины, принимает значение, характеризуемое l:
|
Ориентационное взаимодействие- осуществляется между полярными молекулами. Оно тем значительнее, чем больше дипольный момент молекулы. |
Основной уровень энергии– наиболее низкий уровень Е1 атома. Все остальные уровни – возбужденные. С ростом главного квантового числа уровни сближаются, и при n®¥ энергия электрона приближена к значению, отвечающему свободному (ионизируемому) электрону, удаленному из атома. |
Парциальное давление- давление газа, входящего в состав газовой смеси, которое он оказывал бы, занимая один весь объем смеси и находясь при температуре смеси. |
Паули принцип– в каждом квантовом состоянии, характеризуемом четырьмя квантовыми числами не может находиться более одного электрона. |
Первые побочные подгруппысостоят из элементов вставных декад d-элементов. |