Избранные главы физической химии

- 

давление газа, входящего в состав газовой смеси, которое он оказывал бы, занимая один весь объем смеси и находясь при температуре смеси.

– в каждом квантовом состоянии, характеризуемом четырьмя квантовыми числами не может находиться более одного электрона.

 состоят из элементов вставных декад d-элементов.

– последовательность элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронных слоев. Это число равно номеру периода.

 (1869 г.) – свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.

- это такое состояние, когда между плазмой и газом нет резкой границы. Она возникает, как только вещество попадает в магнитное поле, т. к. в нем движение заряженных частиц плазмы становится упорядоченным.

– вертикальный ряд d-элементов, которые имеют одинаковое суммарное число электронов на d-подуровне предвнешнего слоя и s-подуровне внешнего слоя. Это число обычно равно номеру группы

– энергия ионизирующего излучения, поглощенная организмом и рассчитанная на единицу массы тела. В СИ единицей поглощенной дозы излучения является один грей (1Гр=1Дж/1Кг). При облучении рентгеновским излучением поглощенную дозу можно измерять в рентгенах 1Гр»100Р. При воздействии естественного фона человек получает в год 0,002 Гр. Предельно допустимая доза составляет 0,05 Гр в год

- твердые тела, состоящие из множества кристаллов (зерен).

- явление, когда одно и то же вещество существует в различных кристаллических формах (графит, алмаз).

(Е)– сумма кинетической (К) и потенциальной (U) энергий. Последняя складывается из энергий притяжения электронов ядром и отталкивания электронов между собой. Е может принимать лишь одно из значений дискретного ряда: Е1 <Е2 <Е3… Каждому из «разрешенных» Е соответствует одно или несколько стационарных (не изменяющихся во времени состояний). Энергия Е может изменяться скачкообразно – путём квантового перехода из одного состояния в другое. Стационарное состояние одноэлектронного атома однозначно характеризуется четырьмя квантовыми числами: n, l, ml ms.

 например кислород и сера, имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления.

 – характеризуется дипольным моментом М=е×l, где е– заряд электрона и l – расстояние между центрами положительных и отрицательных зарядов.

у ординарной связи в этане равен 1, у этилена – 2, у бутадиена для трех связей 1,894; 1,447; 1,894. По методу МО равен полуразности числа электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях.