Избранные главы физической химии

в узлах  содержат молекулы (йод, парафин), соединенные межмолекулярными связями.

– спектры электронных переходов (в видимой и ультрафиолетовой области), колебательные (ближней инфракрасной области) и вращательные спектры (дальней инфракрасной области).

(неметаллические свойства) – способность атомов элемента присоединять электр

– состояние с заданными n и l принято обозначать как 1s, 2s, 2p, 3s и т. д., где цифры указывают значение n, l. Буквы s, p, d, f соответствуют значениям l=0,1,2,3.

 l при заданном n принимает значение от 0 до n-1. Характеризует орбитальный момент импульса электрона Мl. Квадрат его величины, принимает значение, характеризуемое l:

.

- осуществляется между полярными молекулами. Оно тем значительнее, чем больше дипольный момент молекулы.

– наиболее низкий уровень Е1 атома. Все остальные уровни – возбужденные. С ростом главного квантового числа уровни сближаются, и при n®¥ энергия электрона приближена к значению, отвечающему свободному (ионизируемому) электрону, удаленному из атома.

- 

давление газа, входящего в состав газовой смеси, которое он оказывал бы, занимая один весь объем смеси и находясь при температуре смеси.

– в каждом квантовом состоянии, характеризуемом четырьмя квантовыми числами не может находиться более одного электрона.

 состоят из элементов вставных декад d-элементов.