Глоссарий (словарь химических терминов)
Специальные | А | Б | В | Г | Д | Е | Ё | Ж | З | И | К | Л | М | Н | О | П | Р | С | Т | У | Ф | Х | Ц | Ч | Ш | Щ | Э | Ю | Я | Все
С |
|---|
Соотношение неопределенности Гейзенберга– величины, имеющие размерность действия (энергия, время), вследствие дуализма микрочастиц принципиально не могут быть определены с любой степенью точности: DpDx ³ h/2p, или DEDt ³ h/2p, где Dp=D(mv), Dx – неопределенность импульса или координаты; DЕ, Dt – неопределенность энергии или времени | |
Спектры излучения атома водорода по Н. Бору– Н. Бор теоретически показал, что разность двух термов или волновое число спектральной линии можно вычислить из уравнения:
En2/hc – En1/hc = 2p2mee04/h3e (1/n22 – 1/n12). Значение энергии, деленной на hc, называется термом. Разность двух термов – волновое число nº1/l. Данное уравнение Бора идентично эмпирически найденному уравнению Бальмера для экспериментальных спектров. | |
Спин– собственный момент импульса электрона, с которым связаны спиновой магнитный момент, квадрат спинового механического момента Мs2= ћ2s(s+1) определяется спиновым квантовым числом s=1/ 2. | |
Т |
|---|
Твердое тело- уровень потенциальной энергии – низкий, расположение молекул – упорядоченное, отношение среднего свободного пути к диаметру молекулы – меньше единицы, статистика – квантовая. | |
Теория периодической системы- сходные электронные конфигурации внешних электронных оболочек в атомах периодически повторяются, что и обусловливает периодическое повторение свойств элементов. | |
Термическая ионизация- происходит при высокой температуре газа, в результате которой газ становится проводником электричества, переходя в плазменное состояние. | |
Типические элементы- элементы малых периодов. | |
Тройная точка- точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесию трех фаз рассматриваемой термодинамической системы (например, лед, вода, пар). Температура тройной точки воды 273, 16 К. | |
У |
|---|
Угол связи – угол между линиями связи в молекуле. У H2O угол связи 104,5°. | |
Уравнение Менделеева - Клапейрона:PV = nRT, в котором n – число молей газа в объеме V , Т – его абсолютная температура и R – универсальная газовая постоянная. Для одного моль РV = RT, здесь V – мольный объем. Когда сжатие происходит за счет объема, не занятого самими частицами, уравнение должно быть заменено: Р( V - в ) =R T, в котором поправочный член в, учитывает собственный объем молекул и взаимное отталкивание между ними при малых расстояниях. В неидеальном газе необходимо пользоваться уравнением: (Р + Рвн.) ( V - в )=R T, в котором поправочный член Рвн. (внутреннее давление), учитывает взаимное притяжение молекул. | |