Глоссарий (словарь химических терминов)


Обзор глоссария по алфавиту

Специальные | А | Б | В | Г | Д | Е | Ё | Ж | З | И | К | Л | М | Н | О | П | Р | С | Т | У | Ф | Х | Ц | Ч | Ш | Щ | Э | Ю | Я | Все

Страница:  1  2  (Далее)
  Все

М

Магнит

- тело, обладающее намагниченностью, т. е. создающее магнитное поле. Свойства магнита присущи некоторым минералам (магнитный железняк), намагниченным магнитным материалам и электромагнитам.

Ссылка на запись: Магнит

Магнитное квантовое число

ml имеет дискретные значения от –l до +l. Характеризует проекцию орбитального момента на какую-то ось, например, z:

image005_20.gif.

Ссылка на запись: Магнитное квантовое число

Малые периоды

– II, III периоды периодической системы, II период – Li - Ne . В них слева направо заряд ядра атома увеличивается, число электронных слоев атомов не изменяется, число электронов на внешнем слое атомов увеличивается от 1 до 8, радиус атома уменьшается, прочность связи электронов внешнего слоя с ядром увеличивается, энергия ионизации увеличивается, сродство к электрону увеличивается, электроотрицательность увеличивается, металличность элементов уменьшается, неметалличность элементов увеличивается.

Ссылка на запись: Малые периоды

Масса

- физическая величина, являющаяся мерой инертности и мерой тяготения материальных объектов. Масса, входящая в выражение второго закона Ньютона, называется инертной, а масса, входящая в выражение закона всемирного тяготения, – гравитационной. При соответствующем выборе гравитационной постоянной инертная и гравитационная массы совпадают. Массой обладают не только частицы вещества, но и физические поля.

Ссылка на запись: Масса

Массовое число

- протон (p) и нейтрон (n) в ядре объединяются общим названием – нуклон. Число нуклонов в ядре называется массовым числом А.

Ссылка на запись: Массовое число

Межмолекулярное взаимодействие

при изучении свойств различных веществ наряду с химическими силами, характеризующимися большими энергетическими эффектами и специфичностью следует учитывать и взаимодействие между молекулами веществ. Межмолекулярное взаимодействие имеет электрическую природу и подразделяется на два вида: химическое и физическое. К химическому относятся водородная связь и донорно-акцепторное взаимодействие. К физическому: дисперсионное, индукционное, ориентационное взаимодействия. Все последние силы часто называют силами Ван-дер-Ваальса.


Ссылка на запись: Межмолекулярное взаимодействие

Межмолекулярное взаимодействие:

при изучении свойств различных веществ наряду с химическими силами, характеризующимися большими энергетическими эффектами и специфичностью следует учитывать и взаимодействие между молекулами веществ. Межмолекулярное взаимодействие имеет электрическую природу и подразделяется на два вида: химическое и физическое. К химическому относятся водородная связь и донорно-акцепторное взаимодействие. К физическому: дисперсионное, индукционное, ориентационное взаимодействия. Все последние силы часто называют силами Ван-дер-Ваальса.


Ссылка на запись: Межмолекулярное взаимодействие:

Металлическая решетка:

в узлах содержат положительные ионы металлов, а валентные электроны могут передвигаться между ними в различных направлениях.

Ссылка на запись: Металлическая решетка:

Металлическая связь

многоцентровая химическая связь с дефицитом электронов в твердом или жидком (ртуть) веществе, основанная на обобществлении внешних электронов атомов.

Ссылка на запись: Металлическая связь

Металличность

(металлические свойства) – способность атомов элементов отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности элемента является энергия ионизации.



Ссылка на запись: Металличность


Страница:  1  2  (Далее)
  Все