Глоссарий_Физико-химические основы процессов обработки воды


Browse the glossary using this index

Special | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | ALL

Page:  1  2  3  4  (Next)
  ALL

А

А

Абсолютные измерения – измерения, которые приводят к значению измеряемой величины, выраженному в ее единицах.

Абсорбционная спектроскопия – совокупность оптических методов количественного анализа, основанных на законе Бугера-Ламберта-Бера.

Абсорбция – избирательное поглощение вещества (абсорбента), объемом какого либо твердого или жидкого вещества (абсорбента). Силы взаимодействия молекул определяемого компонента с молекулами сорбента определяют успех разделения; они зависят от структуры и свойств как неподвижной фазы, так и самого компонента.

Адсорбционная окклюзия – окклюзия, возникающая при достаточно быстром росте кристаллов, когда загрязняющие примеси захватываются и окружаются быстро растущим кристаллом. Адсорбционная окклюзия подчиняется тем же правилам, что и поверхностная адсорбция, с той лишь разницей, что происходит не после осаждения, а в процессе выделения твердой фазы.

Адсорбция – процесс концентрирования вещества (адсорбента) на поверхности твердого или жидкого вещества, называемого адсорбентом.

Адсорбция в осаждении – изменение концентрации веществ или ионов на поверхности соприкосновения двух фаз (осадка и раствора). Один из видов осаждения. Адсорбция веществ на поверхности осадка происходит из-за неравноценности электростатического поля ионов внутри кристаллической решетки и на поверхности, где создается свободное силовое поле, способное притягивать к себе ионы и молекулы растворенных веществ. Количество адсорбированной примеси зависит от величины поверхности осадка (осадки с развитой поверхностью – аморфные и мелкокристаллические более загрязнены), концентрации адсорбирующейся примеси и температуры.

Аликвота – это точно известная часть анализируемого раствора, взятая для анализа.

Амперометрические ферментные электроды – электроды, основанные на изменении тока.

Аналитическая навеска – определенная часть пробы, используемая для выполнения единичного определения.

Аналитическая химия – наука, развивающая теоретические основы химического анализа и разрабатывающая методы определения химического состава веществ.

Аналитические группы ионов – классификация неорганических ионов по аналитическим группам, применяемая для удобства обнаружения, основанная на отношении катионов и анионов к действию групповых реагентов и на сходстве, а также различии растворимости образуемых ими соединений. Разработаны следующие схемы классификации катионов по аналитическим группам: сероводородная, кислотно-основная, фосфатно-аммиачная. В основе сероводородной классификации лежит различная растворимость сульфидов и карбонатов. Кислотно-основная классификация основана на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в сильных и слабых кислотах и основаниях, а фосфатно-аммиачная классификация – на различной растворимости фосфатов в кислотах, щелочах, аммиаке.

Аналитический сигнал – физическая величина, функционально связанная с содержанием компонента. При обнаружении какого-либо вещества надежно фиксируют появление аналитического сигнала, при определении количества вещества измеряют величину сигнала. Функциональная зависимость аналитический сигнал – содержание устанавливается расчетным или опытным путем и может быть представлена в виде формулы, таблицы или графика. Важно при этом фиксировать полезный аналитический сигнал, равный разности измеренного аналитического сигнала и аналитического сигнала фона.

Аналитический сигнал в качественном анализе – видимый внешний эффект, сопровождающий аналитическую реакцию. К аналитическому сигналу в качественном анализе относят: выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета раствора, окрашивание бесцветного пламени горелки, растворимость соединений в воде, кислотах, щелочах, органических растворителях, отношение к действию окислителей и восстановителей, образование кристаллов определенной формы и т.д.

Аналитический сигнал фона – это аналитический сигнал, обусловленный примесями определяемого компонента (в реактивах, растворителе), а также компонентов, мешающих определению (в том числе в матрице анализируемого образца). Задача аналитика состоит в том, чтобы максимально снизить величину аналитического сигнала фона и сделать стабильными и максимальными его колебания.

Аниониты – см. Иониты.

Арбитражный анализ – контрольный анализ при возникновении разногласий между поставщиком и потребителем, проводимый для установления соответствия сырья, готовой продукции нормам, государственным стандартам (ГОСТ).

Аргентометрия – титриметрический метод анализа, применяемый для определения концентрации галогенидов. Основными рабочими растворами аргентометрии являются растворы нитрата серебра, хлорида натрия и тиоционата калия или аммония.

Атомизатор вещества – источник возбуждения спектра. В пламенной фотометрии, например, пламя – наиболее простой и стабильный источник света.

Атомно-абсорбционная спектрометрия – метод, основанный на измерении поглощения резонансного излучения свободными атомами определяемого элемента в газовой фазе. В этом методе пламя является одним из способов атомизации. В качестве источников излучения чаще применяют специальные газообразные лампы с полным катодом. Изменяя материал катода, получают спектры испускания различных атомов.

Атомно-эмиссионная спектрометрия – метод атомного анализа, для получения аналитического сигнала использующий возбуждение электронных состояний в пламени или плазмах.


Entry link: А

Абсолютное концентрирование

вещества, пристствующие в малом количестве, концентрируются в меньшем объеме или массе.

Entry link: Абсолютное концентрирование

Аналитический сигнал фона

 аналитический сигнал, обусловленный примесями определяемого компонента и компонентов, мешающих определению

Entry link: Аналитический сигнал фона

Б

Б

Бренстеда –Лоури теория – более общая теория кислот и оснований, предложенная в 1923 г. По этой теории, названной протолитической,  кислотами называют вещества способные отдавать протон (Н+) другому веществу, а основаниями – вещества способные принимать протон. Соединения, которые могут быть как кислотами, так и основаниями, называются амфипротными или амфолитами.

Броматометрия – титриметрический метод определения восстановителей с применением в качестве титранта раствора бромата калия. Броматометрическое титрование используют для определения олова(II), мышьяка(III), сурьмы(III), железа(II), пероксида водорода, нитритов, гидразина, щавелевой кислоты.

Бромометрия – титриметрический метод определения восстановителей с применением в качестве титранта раствора брома взаимодействующего с определяемым веществом. Метод применяется для определения различных органических веществ: анилина, фенола, резорцина, салицилатов и др.

Бумажная хроматография – способ распределительной хроматографии, основанный на применении в качестве носителя специальной хроматографической бумаги. Количественные определения выполняются по хроматографическим характеристикам – площади пятна на хроматограмме и интенсивности его окраски. Методом бумажной распределительной хроматографии успешно анализируют смеси катионов в неорганическом качественном анализе, смеси аминокислот и других органических кислот, смеси красителей и т.д.

Буферная емкость (p) – измеряется количеством сильного основания или кислоты, которое необходимо добавить к 1 л данного раствора, чтобы изменить рН на единицу. Буферная емкость зависит от концентрации сопряженной кислотно-основной пары, а также от отношения концентрации кислоты и сопряженного основания и достигает максимального значения, когда это отношение равно единице. В области максимального буферного действия буферная емкость раствора, содержащего слабую кислоту (НА) и ее соль (МА).

Буферный раствор – раствор, рН которого не изменяется при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Лучшим является буферный раствор, содержащий высокие и приблизительно равные концентрации кислоты и сопряженного с ней основания. Буферный раствор с любым нужным рН можно приготовить смешением рассчитанных количеств подходящих сопряженных кислотно-основных пар. Буферную смесь можно приготовить: 1) из слабой кислоты и ее соли; 2) из слабого основания и его соли; 3) из средней (М2А) и кислой (МНА) двухосновной кислоты; 4) из кислых солей (М2НА и МН2А) трехосновной кислоты. Буферующие растворы обычно получаются при кислотно-основном титровании слабых кислот или слабых оснований растворами щелочей или сильных кислот на одном из этапов титрования (до точки эквивалентности).



Entry link: Б

Биологические методы анализа

методы основанные на отклики живых организмов на состояние окружающей среды (на биологических явлениях и процессах)

Entry link: Биологические методы анализа

В

В

Варианта – отдельное значение случайной величины, т.е. отдельное значение измерения аналитического сигнала или определяемого содержания, входящее в состав выборочной совокупности.

Вероятность доверительная (Р) – вероятность того, что измеренное, найденное путем анализа значение случайной величины отличается от ее среднего или истинного значения не более, чем на заданную величину.

Водородная (гидроксониевая) ошибка (Н3О+-ошибка) – возникает при титровании сильной кислоты сильным основанием и при титровании слабого основания сильной кислотой. При рТ < рН в точке эквивалентности часть кислоты в первом случае останется неоттитрованной, количество ее и составит отрицательную Н3О+-ошибку. При титровании слабого основания сильной кислотой и рТ < рН в точке эквивалентности, гидроксониевая ошибка будет положительна.

Водородный показатель рН – характеристика кислотности раствора, определяемая как отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода:

 

 

Вольтамперометрия – электрохимический метод анализа, основанный на поляризации микроэлектрода и регистрации кривых «ток-напряжение». В вольтамперометрии используют два электрода: рабочий (индикаторный) поляризуемый электрод с малой поверхностью и неполяризуемый электрод сравнения. Метод используется для определения малых количеств неорганических и органических веществ. Кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, олово, никель, цинк, железо, висмут, уран, ванадий и многие другие металлы могут быть определены в рудах, концентратах, сплавах и иных природных и технических объектах.

Воспроизводимость – характеристика качества измерений (определений), отражающая близость друг к другу результатов измерений (определений) одной и той же величины, полученных в разных местах, разными средствами и методами, разными операторами, в разное время, но приведенных к одним и тем же условиям.

Вторичные стандарты – растворы, широко используемые в титриметрическом анализе веществ, которые сами по себе не отвечают требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Они либо содержат примеси (например, NaOH содержит примесь Na2CO3), либо неустойчивы (тиосульфат натрия частично разлагается под действием СО2 и т.д.) Из таких веществ готовят растворы примерно известной концентрации, а затем устанавливают их точную концентрацию (стандартизуют), оттитровывая раствором первичного стандарта.

Выборочная совокупность (выборка) – понятие математической статистики, используемое в качественном анализе, совокупность результатов измерения аналитических сигналов или определяемых содержаний, рассматриваемых как случайная выборка из генеральной совокупности, полученной в указанных условиях. Чем больше число измерений в выборке (ее объем), тем ближе она соответствует той генеральной совокупности, частью которой является.

Выделение – один из вариантов методов разделения или концентрирования, когда нужные компоненты выделяют в самостоятельную фазу или часть фазы.

Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ) – вариант хроматографии где используются сорбенты  размером зерен 3–10 мкм, что обеспечивает быстрый массоперенос при очень высокой эффективности разделения. Разделение происходит за счет различной растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе, как правило, химически привитой к поверхности неподвижного носителя, и подвижной фазе – растворителе. Если привитая фаза – неполярный алкильный остаток от С8 до С18, а подвижная фаза более полярна, например, смесь метанола и ацетонитрила с водой, то метод носит название Ващено-фазной высокоэффективной жидкостной хроматографии (от обратного, по сравнению с таковым в классическом адсорбционном варианте, соотношение полярности сорбента и растворителя: полярный сорбент и неполярная подвижная фаза). ВЭЖХ широко применяется для идентификации, разделения, и определения самых различных веществ: оптически активных соединений, белков, нуклеиновых и аминокислот, полисахаридов, красителей, взрывчатых веществ, биологических сред, лекарственных препаратов.

Entry link: В

Г

Г

Газовая хроматография – хроматографический метод анализа, в котором в качестве подвижной фазы применяется газ или пар. Газовая хроматография может быть подразделена на газо-адсорбционную (газотвердую) и газожидкостную. В первом случае неподвижной фазой служит твердое вещество – адсорбент, во втором – жидкость, распределенная тонким слоем по поверхности какого-либо твердого носителя (либо мелких зерен, либо стенок самой колонки). Методом газовой хроматографии анализируют нефтяные и рудные газы, воздух, продукцию химической промышленности, нефть и продукты ее переработки, многочисленные, металлоорганические соединения и т.д.

Генеральная совокупность – понятие математической статистики, используемое в количественном анализе, совокупность всех значений, полученных в результате многократных измерений одной и той же величины.

Гетерогенные мембранные электроды – это ионоселективные электроды с твердой мембраной из инертного носителя (парафина, коллодия, поливинилхлорида) с внедренным в него электроактивным соединением (малорастворимым неорганическим соединением, хелатом металла).

Гидроксильная ошибка (ОН-ошибка) – возникает, когда в конечной точке титрования в системе присутствует сильное основание – щелочь. Наблюдается при титровании сильной и слабой кислоты щелочью.

Гомогенные мембранные электроды – это ионоселективные электроды с твердой мембраной, обладающей малой растворимостью и ионным характером проводимости, в качестве которой используют тонкие (3 мм) пластинки кристаллических соединений.

Гравиметрическая форма – устойчивое соединение определенного состава, массу которого измеряют. Масса гравиметрической формы определяется погрешностью весов и оптимальной массой осаждаемой формы. 

где m – масса гравиметрической формы (г). Содержание определяемого компонента в гравиметрической форме должно быть как можно меньшим, т.к. в этом случае погрешность определения менее скажется на окончательном результате анализа.

Гравиметрический фактор (множитель) (F) – отношение относительных молярных (атомных) масс определяемого и взвешиваемого веществ.

Гравиметрия – совокупность методов количественного определения, основанных на измерении массы вещества. Определяемый компонент выделяют из раствора чаще всего в виде малорастворимого соединения (метод осаждения – осаждаемая форма) или летучего соединения (метод отгонки). Затем осаждаемую форму переводят в гравиметрическую форму, массу которой измеряют. Например, при определении ионов Са2+, осаждаемая форма СаС2О4, гравиметрическая – СаО. Методы гравиметрии, обладающие высокой точностью определения (относительная погрешность измерения массы 0,1–0,01 %), относятся к арбитражным методам анализа. Гравиметрически можно определить содержание одного или нескольких компонентов в анализируемом образце, провести полный элементный анализ химического соединения. Данные гравиметрического анализа могут служить для установления формулы соединения.

Графитовая печь – специальная кювета, используемая в атомно-абсорбционном анализе, в которую вводят небольшое количество пробы (капля раствора); при нагревании печи вещество испаряется и атомизируется.

Грубые промахи – ошибки определения, обусловленные несоблюдением методики анализа и некомпетентностью химика – аналитика.

Групповое концентрирование – процесс, при котором за один прием выделяется несколько компонентов. Используется в многоэлементных методах определения (атомно-эмиссионная и рентгенофлуоресцентная спектрометрия, искровая масс-спектрометрия и т.д.). Концентрирование достигается в результате использования следующих свойств макро- и микрокомпонентов: растворимости, сорбции, электрохимических характеристик, температуры кипения, сублимации, агрегатного состояния и т. д.


Entry link: Г

Д

Д

Декантация – прием промывания мелкокристаллических, аморфных осадков используемый в гравиметрии. Перед перенесением на фильтр взмучивают осадок с промывной жидкостью, после отстаивания сливают прозрачную жидкость над осадком через фильтр.

Детектирование – термин, используемый часто в том же смысле, что и обнаружение. Под детектированием понимают обнаружение или определение вещества, осуществляемое непрерывно, в потоке газа или жидкости, например, в методах хроматографии.

Детектор – устройство (компонент хроматографа), регистрирующее во времени содержание хроматографируемого компонента в подвижной фазе на выходе из колонки.

Диапазон определяемых содержаний – предусмотренная данной методикой область значений определяемых содержаний. Диапазон определяемых содержаний может задаваться граничными значениями аналитического сигнала.

Диметилглиоксим (реактив Чугаева) – органический реагент, имеющий большую аналитическую ценность, как лучший осадитель никеля при анализе различных технических и природных объектов.

Дисперсия (d2 – для генеральной и S2 – для выборочной совокупностей) – математическое ожидание квадрата отклонения значений случайной величины от ее истинного значения.

Дистанционный анализ – анализ на расстоянии. Важное практическое значение имеет дистанционный анализ, когда анализируются препараты высокой радиоактивности, токсичности, а также при анализе морских вод на больших глубинах и т.д.

Дифференциальная спектрофотомерия – оптический физико-химический метод анализа в котором при измерении оптической плотности в качестве раствора сравнения используют один из растворов с достаточным поглощением, а не растворитель или раствор, содержащий все компоненты, кроме определяемого. При таком относительном измерении наименьшая ошибка наблюдается, если концентрации испытуемого раствора и раствора сравнения близки.

Дихроматометрия – титриметрический метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат-ионами. Прямым дихроматометрическим титрованием можно определять ряд восстановителей: железо(II), сульфиты, иодиды, арсениты, аскорбиновую кислоту, метанол, суммы окисляющихся веществ в воде (окисляемость) и т.д.

Длина волны – измеряется в нанометрах (нм, он равен 10–9 м) или (что то же) в миллимикронах (ммк, они численно равны). Другая единица – ангстрем , равный 10–8 см; 1 ммк = 1 нм = 10 .Свет с l < 200 нм соответствует «вакуумной» УФ-области; с l в интервале 200-400 нм – УФ-области; с l в интервале 400-800 нм – видимой области; ИК-область соответствует l > 800 нм.

Доверительные границы – каждому значению доверительной вероятности соответствуют свои доверительные границы возможных отклонений результатов от среднего. Для вероятности 0,95, например, такие отклонения не превышают ±2d.

Дробный анализ – метод качественного анализа, основанный на применении реакций (специфических и избирательных), при помощи которых можно в любой последовательности обнаружить искомые ионы в отдельных порциях исследуемого раствора, не прибегая к определенной схеме (систематическому анализу) обнаружения ионов. Дробный анализ дает возможность быстро определять ограниченное число (от одного до пяти) ионов, содержащихся в смеси, состав которой приблизительно известен.


Entry link: Д

Е

Емкостный ток

Емкостный ток – обусловлен образовавшимся у электрода двойным слоем, который можно рассматривать как конденсатор. Приложенное напряжение поляризует только рабочий микроэлектрод (Ес = –Е). Для того чтобы зарядить его до этого потенциала, следует подвести определенный заряд, необходимый для образования двойного электрического слоя на границе поверхностности микроэлектрода с раствором. Этот ток не связан с электродной реакцией, подчиняющейся законам Фарадея, поэтому его называют нефарадеевским, емкостным (конденсаторным) или током заряжения. Емкостный ток зависит от химической природы ионов и других веществ. При низких концентрациях деполяризатора (<10–5 моль/л) ток, обусловленный электродной реакцией, настолько мал, что становится соизмеримым с емкостным током.


Entry link: Емкостный ток

Ж

Жесткость воды

Жесткость воды – свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Различают карбонатную, некарбонатную и общую жесткость. Карбонатная жесткость обусловлена содержанием в воде растворенных гидрокарбонатов кальция и магния. Некарбонатная жесткость обусловлена содержанием хлоридов и сульфатов магния и кальция. Общая жесткость – суммарное содержание всех солей кальция и магния.

Entry link: Жесткость воды


Page:  1  2  3  4  (Next)
  ALL