Избранные главы физической химии

- особое упорядоченное состояние молекул воды вокруг углеводородных молекул, например, вокруг (C4H9)N+Cl-, C5H11COOH, RCOO- Na+.

– взаимодействие гидрофобных и дифильных молекул, алкильных фрагментов белков, обусловленное только межмолекулярным взаимодействием воды друг с другом. Сольвофобное взаимодействие в других растворителях. Ответственно за образование мицелл поверхностно – активных веществ (ПАВ), глобулярной структуры белка.

– вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое. Это число равно номеру группы. Сверху вниз число электронных слоев увеличивается, радиус атомов увеличивается, прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается, энергия ионизации уменьшается, сродство к электрону уменьшается, электроотрицательность уменьшается, металличность элементов увеличивается, неметалличность элементов уменьшается.

n определяет дискретные значения энергии Е электрона на орбитах в атоме водорода по модели Бора:

,

где me – масса электрона, e0 – элементарный электрический заряд электрона, me – масса электрона, h – постоянная Планка. Принимает значение п = 1,2,3…

– понимают давление в системе, содержащей в состоянии равновесия пар и жидкость.

Давление общее системы (жидкости) равно:

P = Pk + Pi или

: P = T (dp / dT) v – (d U /dV) T ; P = aТ/bт – (dU / dV)

упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул) во всём объёме тела. Характерно для кристаллических веществ (см. ближний порядок).

показывает, на сколько масса ядра отличается от массы составляющих его частиц:

Dm=Есв./с2 ,

где Есв – энергия связи в ядре, с - скорость света.

 - система, компоненты которой ограниченно растворимы. В координатах Т (состав) имеет одну область существования однородного раствора, вторую область существования двух насыщенных растворов, третью верхнюю критическую точку растворимости. Иногда нижнюю или две критических точки. Тогда кривая замкнута.