Глоссарий (словарь химических терминов)
Обзор глоссария по алфавиту
Специальные | А | Б | В | Г | Д | Е | Ё | Ж | З | И | К | Л | М | Н | О | П | Р | С | Т | У | Ф | Х | Ц | Ч | Ш | Щ | Э | Ю | Я | Все
О |
|---|
Обозначения стационарных состояний атома– состояние с заданными n и l принято обозначать как 1s, 2s, 2p, 3s и т. д., где цифры указывают значение n, l. Буквы s, p, d, f соответствуют значениям l=0,1,2,3. | |
Орбитальное квантовое число l при заданном n принимает значение от 0 до n-1. Характеризует орбитальный момент импульса электрона Мl. Квадрат его величины, принимает значение, характеризуемое l:
| |
.
Ориентационное взаимодействие- осуществляется между полярными молекулами. Оно тем значительнее, чем больше дипольный момент молекулы. | |
Основной уровень энергии– наиболее низкий уровень Е1 атома. Все остальные уровни – возбужденные. С ростом главного квантового числа уровни сближаются, и при n®¥ энергия электрона приближена к значению, отвечающему свободному (ионизируемому) электрону, удаленному из атома. | |