Физико-химические основы процессов обработки воды

Жидкостные мембранные электроды – электроды, в которых возникновение потенциала на границе раздела фаз обусловлено ионным обменом, вследствие различия констант распределения, устойчивости комплексов и различной подвижности определяемого и мешающего ионов в фазе мембраны.

Законы аддитивности – законы, указывающие на независимость поглощения индивидуального вещества от присутствия других веществ, обладающих собственным поглощением, или индифферентных к электромагнитному излучению. Закон аддитивности лежит в основе анализа многокомпонентных систем.

Закон Бугера–Ламберта – относительное количество поглощенного пропускающей средой излучения не зависит от интенсивности падающего излучения; каждый слой равной толщины поглощает равную долю падающего монохроматического потока излучения;

Закон Бера – поглощение потока электромагнитного излучения прямо пропорционально числу поглощающего вещества, через которое проходит поток этого излучения.

Идентификация – установление тождества неизвестного соединения с другим известным. Для этого сопоставляют физико-химические константы, свойства и реакции обоих веществ. Перед идентификацией вещества тщательно очищают, проводят предварительное его исследование: сопоставляют агрегатное состояние, цвет, вязкость, испытывают на растворимость в воде, органических растворителях, основаниях и кислотах, определяют горючесть и другие свойства.

Изоморфное соосаждение – соосаждение, характерное только для изоморфно-кристаллизующихся веществ, которые могут образовывать смешанные кристаллы. Ионы, имеющие одинаковое координационное число и близкие радиусы, могут замещать друг друга в кристаллической решетке, не нарушая ее устойчивость.

Индивидуальное концентрирование – операция, в результате которой из анализируемого образца выделяется один компонент или последовательно несколько компонентов.

Индикаторные ошибки – ошибки, возникающие в титриметрии, связанные с разницей между интервалом перехода окраски индикатора и точкой эквивалентности, а также с возможным расходом некоторого объема титранта на взаимодействие с индикатором (синтетическая ошибка). Ограниченная способность исследователя точно помнить и сравнивать различные окраски индикатора обусловливает случайную индикаторную ошибку. Вследствие систематической и случайной ошибок раствор либо недотитровывают, либо наоборот, перетитровывают. Величина ошибок меняется в зависимости от выбранного индикатора. Ошибки выражают как разность между исходным количеством титруемого вещества и количеством, оставшимся при достижении конечной точки титрования, рассчитанным по величине рН (или потенциала) в момент перехода окраски индикатора.

Индикаторный (рабочий) электрод – электрод, потенциал которого зависит от концентрации (активности) определяемого соединения в растворе, в соответствии с уравнением Нернста. К индикаторным электродам относят электроды первого, второго, третьего рода, окислительно-восстановительные, ионоселективные. Все эти электроды можно подразделить на электронообменные, на межфазных границах которых протекают реакции с участием электронов, и ионообменные, на межфазных границах которых протекают ионообменные реакции.

Индикаторы – химические вещества, изменяющие окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении концентрации того или иного компонента в растворе. Их применяют для установления конечной точки титрования, которая обычно мало отличается от точки эквивалентности. В титриметрических методах анализа используют кислотно-основные, комплексонометрические, окислительно-восстановительные и адсорбционные индикаторы.

Интервал перехода окраски индикатора – область концентраций компонентов раствора, при которой происходит изменение окраски индикатора. Появление или исчезновение  окраски одноцветного индикатора или изменение окраски двухцветного индикатора можно заметить, если соотношение концентраций различно окрашенных форм составляет не менее 1/10.

Инфракрасная спектроскопия – раздел спектроскопии, охватывающий длинноволновую область спектра (> 700 нм за красной границей видимого спектра).

Иодатометрия – титриметрический метод определения различных восстановителей титрованием раствором иодата калия КIO₃. Методом иодатометрического титрования определяют олово(II), сурьму(III), мышьяк (III), иодиды, сульфиты, тиосульфаты, тиоционаты, гидразин, аскорбиновую кислоту и др.

Иодиметрия – титриметрический метода определения восстановителей прямым титрованием стандартным раствором иода. Методом иодиметрического титрования определяют мышьяк(III) в его соединениях, сульфит-ионы, воду методом К. Фишера.

Иодометрия – титриметрический метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя – иода – стандартным раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для определения следующих веществ: пероксида водорода, меди(II), дихромата калия, перманганата калия, арсената натрия и др.

Иониты – ионообменные смолы, используемые как неподвижная фаза в ионообменной хроматографии. Иониты представляют собой гели с матрицей из углеродных цепей. С матрицей жестко соединены ионогенные группы с подвижным ионом. В зависимости от природы подвижного иона в ионогенной группе ионита различают катиониты, аниониты и амфолиты. Иониты характеризуются емкостью – максимальным количеством ионов, которые они могут связать. Емкость совпадает с концентрацией ионогенных групп. Она выражается числом моль эквивалентов обмениваемого иона на 1 г сухого ионита.

Ионная хроматография – вариант ионообменной хроматографии, применяемой для определения органических и неорганических ионов, не поглощающих в УФ-области, с помощью кондуктометрического детектора. Для повышения чувствительности фоновый электролит подвижной фазы удаляют пропусканием его через ионообменные смолы. В двухколоночной ионной хроматографии одна из колонок служит для подавления (компенсации) фонового электролита; на второй происходит ионообменное разделение. В одноколоночном варианте используют электролит с невысокой электропроводностью (поэтому компенсационная колонка отсутствует).

Ионометрия – электрохимический метод анализа прямого определения концентрации (активности) ионов с использованием ионоселективных электродов. К ионометрии относят: рН-метрию, катионо- и анионометрию, методы анализа, связанные с использованием ферментных датчиков.

Ионообменная хроматография – хроматографический метод анализа, в котором элементарным актом является ионный обмен. В этом методе разделение компонентов достигается за счет обратимого взаимодействия ионизирующих веществ раствора – подвижной фазы с ионными группами сорбента. Ион исследуемого вещества, взаимодействуя с фиксированным зарядом сорбента-ионита, обменивается с противоионом. Методы ионообменной хроматографии используются преимущественно для разделения ионов.

Ионоселективные электроды – это электрохимические полуэлементы с относительно высокой специфичностью к отдельному иону или типу ионов, для которых разность потенциалов на границе раздела фаз чувствительная мембрана–электролит зависит от активности определяемого иона в растворе и фазе электрода, причем эти ионы легко обмениваются между собой.

Источники возбуждения спектра – пламя, электрическая дуга постоянного тока (более высокотемпературный источник, чем пламя, наиболее высокая температура плазмы дуги, зависящая от материала электродов, около 7000 К).

Исходное вещество – химическое соединение, используемое для приготовления раствора с точно известной концентрацией (первичного стандарта) в титриметрии. Требования к исходному веществу: 1) вещество должно быть химически чистым, т.е. не должно содержать посторонних примесей в тех количествах, которые могут повлиять на точность анализа; 2) состав вещества должен строго соответствовать формуле; 3) вещество должно быть устойчивым при хранении в твердом виде и в растворе; 4) должно иметь возможно большую молярную массу эквивалента. Лишь немногие вещества удовлетворяют этим требованиям.

Капельный анализ – способ качественного или полукачественного химического анализа, когда исследуемый раствор и реагенты берут в количестве нескольких капель; обнаружение ионов выполняют на фильтровальной бумаге, капельной пластинке, микропробирке. Капельная реакция имеет низкий предел обнаружения.

Капиллярная хроматография – хроматографический метод, в котором используют специальные к о л о н к и (капиллярные). Сорбент, помещенный в такие колонки, находится только на их стенках.

Катарометр – дифференциальный концентрационный детектор в хроматографии, основанный на измерении теплопроводности газа (пара). Один из простых по конструкции детекторов, имеет недостаточно высокую чувствительность к микропримесям.

Качественный анализ – совокупность химических, физико-химических и физических методов, применяемых для обнаружения элементов, радикалов и соединений, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ.

Квартование – способ получения средней пробы, ее раскладывают в виде квадрата и делят по диагоналям на четыре треугольника. Две противоположные части отбрасывают, а две другие соединяют, т.о. получают пробу массой от несколько десятков граммов до 1 кг.

Кислотная (или НА-ошибка) – возникает при титровании слабых кислот щелочью по индикаторам, у которых рТ < рН в точке эквивалентности. В момент перехода окраски индикатора часть кислоты останется недотитрованной, что и определяет  отрицательную НА-ошибку.

Кислотно-основное титрование – титриметрический метод определения кислот, оснований, солей, основанный на реакции взаимодействия между протолитами – кислотой НА и основанием В:

НА + В = А^–+ НВ⁺

В водных растворах – это реакция нейтрализации, поэтому метод кислотно-основного титрования называют методом нейтрализации.

Коллоидная коагуляция – сближение коллоидных частиц и объединение их в более крупные агрегаты с образованием осадка. Коагуляция происходит при добавлении к коллоидному раствору какого-либо электролита, т.к. его противоположно заряженные ионы, адсорбируясь на поверхности частиц, разряжают коллоидные частицы и тем самым дают им возможность сцепляться между собой. Коагуляцию вызывает кратковременное нагревание, особенно при перемешивании.

Коллоидная пептизация – процесс, в результате которого скоагуллированный коллоид возвращается в исходное дисперсное состояние. Пептизация часто наблюдается при промывании аморфных осадков чистой водой.

Коллоидные частицы – первичные частицы с размерами 1–10 нм, образующиеся в первый момент процесса осаждения и представляющие собой зародышевые кристаллы. Каждая коллоидная частица, вследствие адсорбции на своей поверхности катионов и анионов, несет положительный или отрицательный заряд, образуя первичный адсорбционный слой. Вокруг заряженной коллоидной частицы образуется слой противоионов. Адсорбированные частицы и их противоионы образуют двойной электрический слой, определяющий устойчивость коллоидной системы. Другим фактором, определяющим устойчивость коллоидов, является наличие гидратной оболочки. Выделение аморфного осадка происходит в результате коагуляции образующейся коллоидной системы. В зависимости от сродства к растворителю различают лиофильные и лиофобные коллоиды.

Колориметрия – метод абсорбционного анализа, основанный на визуальном способе установления содержания окрашенного соединения (продукта реакции). При этом нужно иметь в виду, что глазом можно достаточно хорошо установить равенство интенсивностей окрасок или цвета двух растворов (а не количественно оценить, во сколько раз один раствор окрашен сильнее, чем другой). Колориметрию применяют в биохимии, например, для определения гемоглобина в крови.

Комплексиметрия (комплексонометрия) – метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемого раствора и титрантом. Метод применяется для определения катионов металлов – комплексообразователей.

Комплексоны – многоосновные аминополикарбоновые кислоты и их соли, анионы которых, выступая в роли полидентатных хелатообразующих лигандов, способны образовывать со многими катионами металлов устойчивые растворимые комплексы – комплексонаты. Значение комплексонов очень велико. С помощью комплексонов может быть определено более 60 элементов. Почти ни один раздел аналитической химии не обходится в настоящее время без применения комплексонов.

Комплексон III – двунатриевая соль этилендиамитетрауксусной кислоты (ЭДТА), используется в качестве основного титранта в комплексонометрии.

Кондуктометрический анализ – электрохимический метод, основанный на использовании зависимости между электропроводностью растворов электролитов и их концентрацией.

Кондуктометрическое титрование – электрохимический метод анализа, за ходом титрования следят по изменению электропроводности анализируемого раствора, находящегося в кондуктометрической ячейке между двумя инертными электродами. По полученным данным вычерчивают кривую кондуктометрического титрования, отражающую зависимость электропроводности титруемого раствора от объема прибавленного титранта.

Конечная точка титрования (КТТ) – точка (момент) титрования, в которой некоторое свойство раствора оказывает заметное (резкое) изменение.

Кулонометрия – электрохимический метод анализа, основанный на использовании зависимости между массой m вещества, прореагировавшего при электролизе в электрохимической ячейке, и количеством электричества Q, прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе только этого вещества. Прямую кулонометрию можно применять для определения – при катодном восстановлении – ионов металлов, органических нитро-, и галогенпроизводных; при анодном окислении – хлорид-, бромид-, иодид-, тиоционат-анионы.

Константа распределения – величина, количественно характеризующая процесс экстракции, представляющая отношение концентраций распределяющегося вещества в одной и той же форме в органической и водной фазах. Константа распределения не зависит от общей концентрации вещества при условии, что коэффициенты активности в обеих фазах остаются постоянными.

Константа растворимости (К_S) (произведение растворимости) – произведение разновесных концентраций катиона и аниона соли в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам реакции растворения. Эта величина для насыщенного раствора при данной температуре есть величина постоянная.

Константа экстракции (К_ех) – величина, характеризующая равновесие гетерогенной химической реакции – экстракции. Для хелата, экстракция которого протекает по уравнению

М + НА(_ор) Û МА(_ор) + Н⁺,

константа экстракции составляет

К_ех = [МА]_ор[Н⁺] / [М⁺][НА]_ор

Концентрация – величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе, в смеси веществ.

Концентрирование – операция (процесс), в результате которой повышается отношение концентрации компонентов к концентрации или количеству макрокомпонента. При концентрировании используют методы: экстракцию, осаждение и соосаждение, сорбционные и электрохимические методы, кристаллизацию, испарение.

Косвенные измерения – это такие измерения, при которых значение физических величин определяют на основании результатов прямых измерений других величин, функционально связанных с искомой.

Коэффициент концентрирования (F) – это отношение степени извлечения микроэлемента или органического вещества к степени извлечения матрицы.

Коэффициент распределения (D) – величина, являющиеся отношением суммарных концентраций распределяющегося вещества в различных формах в органической и водной фазах. Коэффициент распределения зависит от общей концентрации компонента.

Коэффициент селективности – величина, показывающая во сколько раз определяемый ион фиксируется чувствительнее, чем мешающий с помощью данного ионоселективного электрода.

Коэффициент чувствительности (S) – значение первой производной градуировочной функции при данном определяемом содержании. Для градуировочных графиков, построенных без преобразования аналитического сигнала и определяемого содержания, коэффициент чувствительности (S) равен угловому коэффициенту градуировочного графика.

Кривые титрования – графическое изображение зависимости какого-либо параметра системы, связанного с концентрацией титруемого иона или титранта, от состава раствора в процессе титрования. Такими параметрами могут быть: величина рН, потенциал, электропроводность и т.д. Для расчета этих параметров пользуются выражениями констант равновесия соответствующих реакций, протекающих между титруемым веществом и титрантом. Кривые титрования полезны при выборе индикатора, а также при расчете ошибок титрования. Существуют два способа построения кривых титрования:

1) первый способ основан на расчете величины изменяющегося параметра при изменении состава раствора в отдельные моменты титрования. Используют формулы зависимости величины переменного параметра от концентрации титруемого вещества или титранта. В этом случае проводят четыре типа расчетов, соответствующих различным участкам кривой:

– в точке эквивалентности;

– до начала титрования;

– до точки эквивалентности;

– за точкой эквивалентности. На оси абсцисс откладывают либо объем титранта (в миллилитрах), либо степень оттитрованности (т.е. долю оттитрованного вещества);

2) второй способ предполагает вывод и использование общего уравнения кривой титрования. Этот способ является более общим, он удобен при расчете кривых с привлечением ЭВМ.

Критерий Кохрана (g) – представляет отношение наибольшей из дисперсий к общей сумме всех выборочных дисперсий. Используют при условии, что объемы всех выборочных совокупностей равны. Если найденное дисперсионное отношение g < g_табл., то все выборочные дисперсии можно считать оценками одной генеральной дисперсии.

Лакмус – цветной кислотно-основной индикатор, окраска которого зависит от рН раствора. Это первый индикатор, использованный У. Льюисом в 1767 г. при выполнении титрования.

Лиофильные коллоиды – коллоиды, взаимодействующие с растворителем, хорошо им смачиваются и набухают в нем. Лиофильность по отношению к воде называется гидрофильностью.

Лиофобные коллоиды – коллоиды, которые не взаимодействуют (или слабо взаимодействуют) с молекулами жидкости, не набухают в данном растворителе, не смачиваются им. Лиофобность по отношению к воде носит название гидрофобности.

Люминесценция – свечение вещества, возникающее при его возбуждении различными источниками энергии.

Люминесцентный метод анализа – совокупность оптических методов анализа, основанных на наблюдении люминесцентного излучения вещества, возбужденного различным типом воздействия. Методы люминесцентного анализа классифицируют по способу (источнику) возбуждения: фотолюминесценция, хемилюминесценция, рентгенолюминесценция; по длительности послесвечения – флуоресценция и фосфоресценция.

Макроанализ – основан на проведении аналитических реакций со сравнительно большими количествами вещества (0,5–1 г) или объемами растворов (20–50 мл). Обнаружение проводят в обычных пробирках, химических стаканах или колбах.

Маскирование – прием анализа задачей, которого является подавление мешающего влияния посторонних ионов (веществ) путем действия на них окислителей, восстановителей или связывания в комплексы с помощью комплексообразующих веществ.

Масс-спектрометрия – метод исследования и анализа по спектру масс атомов и молекул, входящих в состав вещества. В этом методе атомы и молекулы исследуемого вещества подвергаются ионизации (каким-либо образом), полученные ионы разделяются по величинам отношения m/е (m – масса частицы, е – ее заряд) и раздельно фиксируются на масс-спектре. Из полученного масс-спектра определяются величины масс и относительное содержание компонентов в исследуемом веществе. Каждое соединение дает характеристическую серию фрагментов (картина распада).

Матричный эффект – влияние на величину аналитического сигнала не только относительной концентрации определяемого элемента, но и содержания сопутствующих компонентов, микроструктуры и фазового состава анализируемого материала.

Метод возникающих реагентов – заключается в том, что осадитель (или вообще один из ионов осадка) в систему не вводится непосредственно, а медленно возникает в ней (генерируется) в результате другой гомогенной реакции, проходящей с малой скоростью. Возникающее при этом пересыщение обычно ниже того, которое бывает при прямом введении осадителя.

Метод осаждения в гравиметрии – это процесс выделения определяемого компонента из раствора в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок тщательно и многократно промывают, отделяют фильтрованием, просушивают и взвешивают. По массе осадка и его формуле оценивают содержание в нем определяемого компонента и выражают содержание этого элемента либо в единицах массы (г, мг), либо в относительной массовой доле (%) с учетом массы навески исходной пробы.

Метод отгонки – метод гравиметрического анализа, который используется для определения летучих компонентов в анализируемом образце (гигроскопическая и кристаллизационная вода, оксид углерода (II), азот в виде аммиака). Навеску образца высушивают и прокаливают при определенной температуре. Летучий компонент поглощают либо твердым поглотителем, увеличение массы которого соответствует количеству определяемого компонента, либо раствором вещества, концентрацию которого определяют титриметрически. О количестве летучего компонента можно судить и по уменьшению массы образца при его термической обработке.

Методика анализа – подробное описание всех условий и операций, которые обеспечивают регламентированные характеристики правильности и воспроизводимости.

Методы испарения – методы разделения и концентрирования, основанные на разнице коэффициентов распределения макро- и микрокомпонентов в системах жидкость – пар или твердое вещество – газ (пар). Среди них различают простую отгонку (выпаривание), ректификацию, молекулярную дистилляцию (дистилляцию в вакууме), сублимацию (возгонку), сухую (озоление) и мокрую минерализации органических и биологических проб, фракционное испарение (в методе атомно-эмиссионной спектрометрии).

Метрологическая аттестация – это способ признания средства измерения узаконенным для применения с указанием его метрологического назначения и метрологических характеристик, полученных на основании тщательных исследований его метрологических свойств.

Метрологическая надежность средств измерений – свойство средства измерений сохранять метрологическую исправность в течение заданного интервала времени, т.е. свойство сохранять соответствие нормируемых метрологических характеристик установленным нормам.

Метрологические измерения – измерения, выполняемые при помощи эталонов и образцовых средств измерения с целью воспроизведения единиц физических величин или передачи их размера рабочим средствам измерений.

Метрологические характеристики – это величины, характеризующие интервал определяемых содержаний, результатов измерения, точностные показатели определения, измерения, значения доверительных границ систематических и случайных погрешностей, закон распределения определяемых и измеряемых величин и параметры распределения для методики определения, измерения.

Метрология – раздел науки, изучающий измерения физических величин и образующие измерение элементы: средства измерений, физические величины и их единицы, методы и методики измерений, результаты измерений, погрешности средств и результатов измерений.

Механическая окклюзия – это захват маточного раствора (и всех растворенных в нем примесей) внутрь твердой фазы. Инклюдированные примеси равномерно распределены внутри осадка. Степень любой окклюзии можно уменьшить более медленным осаждением (вести выделение твердой фазы при малом пересыщении раствора).

Миграционный ток – наблюдается в тех случаях, когда деполяризатор поступает к поверхности электрода не только за счет диффузии, а также в результате электростатического притяжения. Как правило, такая ситуация реализуется в соответствии индифферентного электролита.

Микроанализ – основан на проведении аналитических реакций с использованием нескольких миллиграммов исследуемого вещества или несколькими десятыми долями миллилитра раствора. Микрометоды требуют специальной химической посуды и приборов.

Микрокристаллоскопический анализ – способ, используемый для обнаружения ионов, которые при действии аналитических реагентов образуют характерные кристаллические осадки. Форму и цвет образующихся кристаллов рассматривают под микроскопом и идентифицируют.

Многократное измерение – измерение одной и той же физической величины, результат которого получают из нескольких следующих друг за другом измерений, т.е. измерение, состоящее из ряда однократных измерений. Измерение можно считать многократным при четырех измерениях и более. За результат многократного измерения обычно принимают среднее арифметическое из результатов однократных измерений, входящих в ряд.

Мокрое озоление – метод разложения органических веществ в анализируемом материале, основанный на использовании в качестве окислителей концентрированных кислот и их смесей (НсlO₄, НNO₃, Н₂SO₄), перекиси водорода в среде НСl, перманганата калия в кислой и щелочной средах. Потери легколетучих компонентов в этом методе меньше, но процедура более длительная и требует реактивов.

Молекулярный анализ – методы установления наличия и содержания молекул различных веществ в материале.

Молярный коэффициент погашения – коэффициент погашения (ε) для концентрации, выраженной в молях, при толщине слоя в 1 см. Он равен оптической плотности 1 М раствора в кювете с l = 1 cм; его размерность см²/моль. Постоянство ε говорит о совпадении закона поглощения в определенном интервале концентраций; значение ε используют для сравнительной оценки чувствительности фотометрических реакций.

Метод градуировочного графика – способ количественного определения вещества, основанный на измерении интенсивности аналитического сигнала I серии стандартных растворов с различной известной концентрацией определяемого вещества и построения градуировочного графика в координатах I = f(с). Затем в аналогичных условиях измеряется интенсивность аналитического сигнала у анализируемой пробы и по градуировочному графику находят с_х.

Метод добавок – способ количественного определения вещества, состоящий из двух этапов: 1) измеряется интенсивность аналитического сигнала пробы; 2) в пробу вводится известный объем стандартного раствора до концентрации с_ст и снова измеряется интенсивность сигнала.

Металлоиндикаторы – вещества, образующие с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории Шварценбаха.

Метод отдельных навесок – способ, используемый в титровании, основанный на взвешивании точной навески вещества и ее количественном переводе в раствор для выполнения титрования.

Метод пипетирования – способ, используемый в титровании, при котором аликвоту (точно измеренный объем анализируемого раствора) отбирают с помощью калиброванной пипетки.

Метод молярного свойства – метод прямого количественного определения, измеряется интенсивность аналитического сигнала у нескольких стандартных образцов или растворов и рассчитывается молярное свойство А, т.е. интенсивность аналитического сигнала пропорциональная 1 моль  вещества: А=I/c_ст. Затем в тех же условиях измеряется интенсивность сигнала у анализируемой пробы и по соотношению c_х=I/A рассчитывается концентрация анализируемого компонента

Молярная концентрация эквивалента – способ выражения концентрации раствора, показывающий, сколько моль эквивалентов вещества содержится в 1 л раствора.

Мурексид – металлоиндикатор, аммонийная соль пурпуровой кислоты, изменяет свою окраску в зависимости от рН раствора и в присутствии некоторых катионов. С ионами Са²⁺ мурексид образует соединение красного цвета, с ионами Со²⁺, Ni²⁺,Cu²⁺ – желтого.

Монохроматизаторы – устройства для получения света с заданной длиной волны. При конструировании монохроматизаторов используют разные оптические явления: поглощение света, интерференцию, дисперсию. Наибольшее распространение в практике абсорбционной спектроскопии имеют приборы, в которых в качестве монохроматизаторов применяются светофильтры, призмы и дифракционные решетки.

α-Нитрозо-β-нафтол – органический реагент, имеющий важное практическое значение, количественно осаждающий кобальт в присутствии никеля.

Неводное титрование – кислотно-основное титрование в неводных растворителях, обладающих способностью усиливать кислотные или основные свойства соединений. Титрование в неводных средах применяют тогда, когда:

1) определяемое соединение (кислота или основание) является очень слабым (К < 1×10^–8) и оттитровать его в воде, не превышая заданные предельные погрешности, нельзя;

2) вместе с определяемым соединением (кислотой или основанием) в водных растворах титруются и другие протолиты, по своей силе мало отличающиеся от определяемого соединения;

3) определяемое соединение плохо растворяется в воде.

Для титрования слабых кислот и оснований используют растворители с большой диэлектрической проницаемостью и малой константой автопротолиза с преобладанием кислых свойств для оснований и основных – для слабых кислот. При определении слабых кислот используют этилендиамин, бутиламин, пиридин, а в качестве титрантов – аминоэтилат натрия, амилат натрия и др. Слабые основания определяют преимущественно вледяной уксусной кислоте, используя в качестве титранта раствор хлорной кислоты.

Нейтронно-активационный анализ – метод атомного анализа, основанный на активации ядер элементов тепловыми нейтронами и регистрации радиоактивных компонентов, образующихся при этом (скорость счета – распад на секунду). Кроме тепловых нейтронов используют и другие способы активации ядер: быстрыми нейтронами, гамма-квантами (активация фотонами), заряженными частицами (например, a-частицами). Существуют, кроме того, изотопные и неизотопные методы радиоактивных индикаторов. Они тоже основаны на определении низких концентраций элементов посредством изменения радиоактивности. Эти методы, связанные с использованием радиоизотопов, включают либо применение радиоактивного индикатора определяемого элемента (изотопные метки), либо использование радиоактивного индикатора какого-либо другого, не анализируемого элемента (неизотопные метки).

Неравноточные измерения – это ряд измерений какой-либо величины, выполненных различными по точности средствами измерений в разных условиях.

Нефелометрия – метод, основанный на измерении интенсивности рассеянного света, вызванного присутствием взвеси малорастворимого соединения.

Нижняя (верхняя) граница определяемых содержаний – наименьшее (наибольшее) значение содержания, ограничивающее диапазон определяемых содержаний. Обозначения: с_Н – нижняя граница определяемых содержаний, с_В – верхняя граница определяемых содержаний. Критерием нижней границы при анализе чистых веществ часто принимают величину стандартного относительного отклонения (S_r), равную 0,33.

Нормальное распределение – вероятностная кривая, имеющая вид симметрического колокола (кривая Гаусса) которая описывается только двумя параметрами: характеристикой центра М(х) (математическим ожиданием исследуемой случайной величины х) и дисперсией d². Вероятности событий, связанных с появлением того или иного значения х, определяются соответствующей площадью под кривой Гаусса.

Обнаружение – установление факта присутствия или отсутствия вещества или компонента в изучаемом образце.

Образование центров кристаллизации – это процесс объединения некоторого минимального числа ионов или молекул с образованием устойчивой второй фазы. Дальнейшее осаждение осуществляется либо путем образования новых центров, либо путем отложения осадка на уже сформировавшихся зародышах кристалла. Если осаждение идет по первому пути, то получается осадок, состоящий из большого числа мелких частиц, либо аморфное бесструктурное образование; если же доминирует процесс роста – формируется крупнокристаллический осадок.

Образцовое средство измерений – средство измерений, предназначенное или применяемое для поверки рабочих средств измерений или подчиненных образцовых средств измерений. Образцовые средства измерений в зависимости от точности подразделяются на разделы 1-й, 2-й и т. Д. Число разрядов для каждого вида средств измерений устанавливается государственной поверочной схемой.

Обратное титрование – один из способов титрования, когда к анализируемому веществу добавляют известное количество другого вещества (вспомогательного реагента), а затем избыток этого вещества, не вступившего в реакцию, оттитровывают соответствующим стандартным раствором. Обычно используют в том случае, если реакция между компонентом и титрантом идет недостаточно быстро.

Объем выборочной совокупности – число вариант, составляющих выборку.

Однократное измерение – измерение, выполненное один раз. Например, измерение конкретного момента времени.

Окислительно-восстановительные индикаторы – вещества, которые окисляются или восстанавливаются в определенном интервале величин потенциалов с отчетдивым изменением окраски. Например, дифениламин при окислении переходит от бесцветной восстановленной формы в сине-фиолетовую.

Окислительно-восстановительное титрование – титриметрический метод определения веществ титрованием растворами окислителей или восстановителей. Методы титрования растворами окислителей называют оксидиметрией, а методы титрования растворами восстановителей – редуктометрией. В зависимости от используемых титрантов различают несколько методов окислительно-восстановительного титрования: цериметрическое, ванадометрическое, броматометрическое, пермангонатометрическое, иодиметрическое и т.д. Точку эквивалентности фиксируют, чаще всего используя окислительно-восстановительные индикаторы.

Окклюзия – загрязнение осадка примесями, находящимися внутри твердой фазы. Один из видов соосаждения. По механизму захвата примеси и ее распределению внутри твердой фазы различают адсорбционную окклюзию (внутренняя адсорбция), механическую окклюзию или инклюзию. Возможно, изоморфное замещение ионов кристаллической решетки ионами примеси.

Оксихинолин-8 – органический реагент, образующий малорастворимые соединения с десятками ионом, используется в гравиметрическом анализе.

Определение – установление содержания (количества, концентрации) какого-либо компонента в изучаемом образце.

Определение рН (рН-метрия) – способ определения концентрации (активности) ионов водорода в растворах, основанный на использовании индикаторных электродов, потенциал которых зависит от рН (водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный электроды), в режиме прямой потенциометрии.

Оптическая плотность (А) – есть величина lg I₀/I_l (для монохроматического потока излучения); А = εlc.

Оптические методы анализа – физико-химические методы, основанные на измерении оптических свойств вещества (испускание, поглощение, рассеяние, отражение, преломление, поляризация света), проявляющихся при взаимодействии электромагнитного излучения с веществом.

Осадитель – реагент, используемый для получения малорастворимых солей и гидратированных оксидов (К_S £ 10^–8). Осадитель должен быть веществом летучим (не удаленная при промывании часть его улетучится при прокаливании), достаточно специфичным (осаждать избирательно данный ион в присутствии других). Для практически полного осаждения используют в 1,5–2 раза большее количество осадителя, чем вычислено по уравнению реакции. Используют неорганические и органические осадители. Наиболее широко в качестве осадителя применяют водный раствор аммиака, серную и щавелевую кислоты, нитрат серебра и карбонат аммония.

Осадительное титрование – титриметрический метод, основанный на образовании малорастворимых соединений при взаимодействии титруемого вещества и титранта. Метод применяется для определения галогенидов, тиоционатов, серебра. Выделяют аргентометрическое, меркурометрическое и тиоцианатометрическое титрование.

Осадки аморфные – образуются в том случае, когда трудно избежать больших пересыщений при добавлении даже незначительных количеств осадителя (осадки с малой величиной К_S). Это приводит к образованию большого числа зародышей твердой фазы, которые растут не вследствие отложения на их поверхности соответствующего вещества, а в результате соединения частиц в более крупные агрегаты, оседающие на дно под влиянием силы тяжести. Происходит коагуляция первоначально образующегося коллоидного раствора. Аморфные осадки имеют большую поверхность и потому адсорбируют примеси из раствора сильнее, чем кристаллические осадки. Такие осадки получают из горячих растворов, а в присутствии какого-либо подходящего электролита-коагулятора (соли аммония, кислоты), из концентрированных растворов концентрированным раствором осадителя, который прибавляют быстро. Аморфные осадки тут же фильтруют и промывают.

Осадки кристаллические – образуются в системе, остающейся возможно менее пересыщенной относительно осаждаемого соединения, что достигается уменьшением концентрации растворенного вещества в каждый момент времени и повышением растворимости образующегося осадка. Осаждение ведут из горячих разбавленных растворов разбавленным горячим раствором осадителя. Последний прибавляют медленно, по каплям, при перемешивании раствора, прибавляют вещества, повышающие растворимость осадка (например, кислоты). К концу осаждения растворимость понижают, добавляя умеренный избыток осадителя. Свежеосажденный осадок выдерживают не менее суток для созревания, чтобы успели пройти медленные процессы укрупнения кристаллов. Крупнокристаллические осадки обладают лучшими аналитическими свойствами: они чище аморфных и мелкокристаллических, менее растворимы, проще обрабатываются – промываются и фильтруются.

Осаждаемая форма – соединение, которое осаждается из раствора при действии соответствующего реагента. В отдельных случаях осаждаемая и гравиметрическая формы могут представлять одно и то же соединение. Например, ион Ва²⁺ и SOосаждают из раствора и измеряют массу в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Осаждаемая форма должна обладать малой растворимостью, без чего невозможно достичь практически полного осаждения (К_S £ 10^–8). Осадок, по возможности, должен быть крупнокристаллическим, чтобы фильтрование и отмывание осадка от примесей проводилось с достаточной скоростью. Осаждаемая форма должна полностью превращаться в весовую (гравиметрическую форму).

Осаждение – прием разделения и концентрирования в результате выделения твердой фазы из растворов под действием силы тяжести, центробежной силы или сил электростатического поля. Осаждением можно отделить матричные элементы от микроэлементов. Для этого используют различные способы: добавление жидкого или газообразного реагента, взаимодействующего с матричным элементом с образованием малорастворимых соединений, изменение рН раствора в присутствии осадителя, изменение состава растворителя для уменьшения растворимости матричного элемента, удаление растворителя отгонкой. Для количественного выделения микроэлементов применяют соосаждение с коллектором (концентрирование микроэлементов из растворов с миллиграммовыми количествами других осадков, называемых коллектором или носителем).

Основная ошибка (В-ошибка или МОН-ошибка) – наблюдается при титровании сильной кислоты слабым основанием. Если слабое основание – определяемое соединение, то В-ошибка имеет отрицательный знак, если титрант – то положительный. Систематическая индикаторная ошибка недолжна превышать ошибки титриметрического определения (0,2 %).

Остаточный ток – ток, возникающий при небольших значениях наложенного напряжения. Он складывается из емкостного (конденсаторного) тока I_с и слабого фарадеевского тока I_¦. Фарадеевский ток обусловлен электроактивными примесями, например, следами кислорода.

Относительное выборочное стандартное отклонение (S_r) – отклонение выборочного стандартного отклонения S к среднему значению случайной величины. Эту величину используют в качестве метрологической оценки воспроизводимости (сходимости) методов анализа химического состава.

Относительное концентрирование – операция, в результате которой увеличивается соотношение между микро- и главными мешающими макрокомпонентами. Относительное концентрирование проводят с целью замены матрицы, затрудняющей анализ, на подходящий коллектор.

Относительные измерения – представляют собой измерения отношений величин к одноименной величине, играющей роль единицы.

Первичный стандарт – раствор, концентрация которого точно известна, приготовленный из исходного вещества. Необходимая навеска исходного вещества отвешивается на аналитических весах (с точностью ± 0,0002 г) и растворяется в мерной колбе заданного объема. Растворы первичных стандартов можно приготовить также, используя фиксаналы. Первичные стандарты используют как для обычных титриметрических определений, так и для установления точной концентрации растворов вторичных стандартов.

Переосаждение – эффективный способ уменьшения соосаждения посторонних ионов. Отфильтрованный осадок растворяют и вновь осаждают. Переосаждение удлиняет анализ, но оно неизбежно для таких осадков, как гидратированные оксиды (аморфные осадки), обладающие большой адсорбционной активностью.

Перманганатометрия – титриметрический метод, основанный на реакциях окисления перманганатом калия. Один из самых распространенных методов окислительно-восстановительного титрования, используется для определения ионов железа (II), нитрит-ионов, пероксида водорода.

Поверка – способ признания средства измерений пригодным к применению на основании результатов контроля соответствия его метрологических характеристик, определяемых экспериментально, установленным требованиям.

Погрешность измерения (определения) – это отклонение результата измерения (определения) от истинного значения измеряемой (определяемой) величины. Поскольку это истинное значение остается неизвестным, на практике можно найти лишь приближенную оценку погрешностей в виде разности между результатом измерения (определения) и действительным значением измеряемой (определяемой) величины.

Показатель титрования (рТ) – значение рН, при котором заканчивается титрование с данным индикатором. Несовпадение рН точки эквивалентности и рТ индикатора обусловливает индикаторную ошибку титрования.

Полумикроанализ – занимает промежуточное положение между макро- и микроанализом. Количество используемого вещества составляет 0,1–0,01 г или 1,0–0,1 мл раствора. При работе по полумикрометоду сохраняется система работы макроанализа, но операции выполняются с малыми количествами вещества при помощи специальных методов и аппаратуры (микропробирки, центрифугирование и т.д.).

Полярография – электрохимический метод, основанный на использовании зависимостей между электрическими параметрами полярографической ячейки, к которой прилагается внешний потенциал, и свойствами содержащегося в ней анализируемого раствора. Электрические параметры – величину приложенного электрического потенциала и величину диффузионного тока – определяют при анализе получаемых поляризационных, или вольтамперных, кривых, отражающих графически зависимость электрического поля в полярографической ячейке от величины приложенного потенциала микроэлектрода. Классический полярографический метод анализа с применением ртутного капающего (капельного) электрода был разработан и предложен в 1922 г. чешским ученым Я. Гейровским. В 1925 г им сконструирован первый полярограф, позволивший автоматически регистрировать поляризационные кривые. В настоящее время, предложены способы полярографического определения практически всех катинов металлов, ряда анионов (бромат-, иодат-, нитрат-, перманганат-ионов), органических соединений различных классов.

Постоянные (аддитивные) погрешности – это погрешности, абсолютное значение которых не зависит от массы определяемого компонента. Ошибки, связанные со смещением нулевого отсчета, реактивные ошибки, капельная ошибка в титриметрии.

Потенциал асимметрии – это небольшая разность потенциалов между внешней и внутренней поверхностями стеклянной мембраны у стеклянного электрода, наблюдаемая в растворах с той же концентрацией ионов водорода, что и концентрация внутреннего раствора.

Потенциал полуволны (Е_1/2) – это такой потенциал на вольтамперограмме, при котором ток составляет половину предельного тока. В случае обратимого диффузионного процесса потенциал полуволны не зависит от концентрации деполяризатора, но определяется его природой и служит для качественной характеристики веществ. Такое значение Е_1/2 определяют по уравнению вольтамперометрической полярографической волны Гейровского – Ильковича.

Потенциометрические ферментные электроды – электроды, основанные на измерении изменения потенциала системы в результате ферментативной реакции между субстратом и иммобилизованным ферментом (катализатором).

Потенциометрическое титрование – способ определения концентрации определяемого компонента в растворе путем наблюдения за изменением потенциала индикаторного электрода, находящегося в равновесии с определенным ионом.

Потенциометрия – метод определения различных физико-химических величин (констант диссоциации слабых электролитов, констант устойчивости комплексных соединений, констант растворимости малорастворимых соединений, числа электронов, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, термодинамических величин – изменения свободной энергии, энтропии и энтальпии и т. Д.) и концентрации (активности) веществ, основанный на измерении электродвижущих сил обратимых электрических цепей, когда рабочий электрод имеет потенциал, близкий к равновесному значению.

Правило Панета–Фаянса–Гана – одно из правил адсорбции, согласно которому преимущественно адсорбируется при одинаковых концентрациях и зарядах ион, который с ионом решетки образует менее растворимое (но не малорастворимое!), менее диссоциированное соединение или вообще со значительным межионным взаимодействием.

Правильность – характеристика качества измерений (определений), отражающая близость к нулю систематической погрешности в их результатах.

Предел обнаружения – минимальная концентрация или минимальное количество вещества, которое может быть обнаружено или идентифицировано данным способом с какой-то допустимой погрешностью. Его обозначают С_min, _p, где Р – доверительная вероятность. Для уверенного обнаружения вероятность должна быть равна 1, поэтому на практике пользуются пределом обнаружения при Р = 1 (С_min,1). Это наименьшее содержание обнаруживаемого вещества, при котором аналитический сигнал еще настолько интенсивен, что всегда получают положительный результат.

Предельный ток (I_пр.) – ток, обусловленный тем, что в данной области потенциалов практически весь деполяризатор из приэлектродного слоя исчерпан в результате электрохимической реакции, а объединенный слой обогащается за счет диффузии деполяризатора из объема раствора.

Проба – часть анализируемого материала, представительно отражающая его химический состав. В отдельных случаях в качестве пробы используют весь анализируемый материал.

Проба представительная – часть анализируемого материала, действительно отражающая средний состав анализируемого вещества.

Проба средняя – это небольшая представительная часть вещества, состав и свойства которой идентичны составу и свойствам всей массы анализируемого вещества.

Пробирная плавка – основной метод концентрирования благородных металлов, содержащихся в рудах и породах, продуктах их переработки, а в виде пробирного анализа и способ установления концентрации драгоценных металлов в сплавах и изделиях. В пробирной плавке объединяются разложение пробы и концентрирование микрокомпонентов. Для извлечения и концентрирования благородных металлов используют свойства расплавленного свинца или иного коллектора хорошо растворять эти элементы с получением легкоплавких сплавов и быстро окислять кислородом воздуха. В зависимости от объекта анализа и определяемых элементов веществами – поставщиками свинца могут служить глет, сурик, ацетат свинца, плюмбит, металлический свинец. В качестве флюсов, переводящих тугоплавкие соединения в форму легкоплавких шлаков, используют кварц, измельченное стекло, буру, соду, поташ, в качестве восстановителей – порошкообразный древесный уголь, железные опилки, в роли окислителей – кислород воздуха, селитру, глет, сурик. Концентрирование элементов методом пробирной плавки характеризуется высокой избирательностью, обеспечивает представительность пробы и достаточно высокие значения коэффициентов концентрирования. Пробирную плавку сочетают с физико-химическими методами анализа.

Прозрачность (Т) – есть отношение величин I_l/I₀; Т = I^–εlc. Величина Т, отнесенная к толщине слоя 1 cм, называется коэффициентом пропускания; А = –lgТ или Т = I^–A = е^–2,3А. Величины А и Т зависят от длины волны l и концентрации с вещества в растворе.

Промывание осадка – одна из операций гравиметрического определения, применяемая для освобождения осадка от адсорбированных примесей и удаления маточного раствора. Кристаллические осадки можно промывать водой. Для очистки осадков используют промывные жидкости: разбавленные растворы летучих электролитов, предотвращающих пептизацию осадка. Осадки с высокой растворимостью промывают растворами электролитов, содержащими одноименный с осадком ион. Существуют два приема промывания осадка: промывание на фильтре и промывание декантацией. Первый способ используют для очистки объемистых аморфных осадков, второй – для кристаллических. Промывную жидкость добавляют небольшими порциями после полного стекания каждой предыдущей порции с осадка на фильтре (при первом способе промывания) или сливания жидкости с осадка (второй способ). Нельзя использовать большой объем промывной жидкости, поскольку потери за счет растворимости осадка могут превысить ошибку взвешивания.

Пропорциональные (мультипликативные) погрешности – это погрешности, коррелирующие с уровнем определяемых содержаний вещества. К пропорциональным следует отнести: погрешность, обусловленную вкладом примесей в аналитический сигнал определяемого компонента; погрешность калибровки при построении градуировочных графиков; погрешность, вызванную несовпадением состава анализируемой пробы и стандартных образцов; погрешность, вызванную неполнотой выделения компонента при использовании хроматографических и экстракционных методов.

Простая отгонка (выпаривание) – одноступенчатый процесс разделения и концентрирования микроэлементов, когда коэффициент распределения сравнительно велик. Выпаривание используют при анализе вод, кислот, органических растворителей и др. Анализируемую пробу упаривают до небольшого конечного объема либо досуха (в последнем случае в присутствии коллектора); полученный концентрат анализируют выбранным методом.

Прямая потенциометрия – метод, основанный на измерении точной величины электродного потенциала и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего иона в растворе. Наиболее важная область применения абсолютной потенциометрии – ионометрия.

Прямое титрование – один из способов титрования, когда определяемое вещество в процессе титрования непосредственно реагирует с веществом рабочего раствора (стандартного). Например, титрование кислот основаниями и наоборот.

Равноточные измерения – ряд измерений какой-либо величины, выполненных одинаковыми по точности средствами измерений в одних и тех же условиях.

Радиометрические методы анализа – физические методы анализа, основанные на измерении радиоактивности веществ. Элементы, имеющие естественную радиоактивность, могут быть определены по этому свойству количественно. Это U, Th, Ra, Ac,  и др., всего более 20 элементов. Большое значение имеют радиометрические методы в поисковой работе геологов, напрмер, при разведке месторождений урана.

Разделение – операция (процесс), в результате которой компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются один от другого. Компоненты смеси могут отличаться по концентрации друг от друга.

Размах варьирования – разность между наибольшей и наименьшей вариантами, составляющими выборку.

Рандомизация – прием, переводящий систематические погрешности в разряд случайных. Возможность рандомизации основана на том, что систематическая погрешность единичного явления (прибора, процесса, метода, исполнителя анализа) при рассмотрении ее в более широком классе однотипных явлений (серия приборов, группа процессов или методов, коллектив аналитиков) становится величиной переменной, т.е. приобретает черты случайной погрешности.

Распределение отношения дисперсий (F-распределение) – имеет несимметричное случайное распределение, которое, как и Х²-распределение, зависит исключительно от чисел степей свободы обеих сравниваемых дисперсий. При сравнении методик измерения или данных по воспроизводимости двух экспериментов часто возникает необходимость оценки равенства генеральных дисперсий  на основании сведений о выборочных дисперсиях . Сравнение дисперсий производится на основании статистического критерия Фишера: F = (). Если рассчитанное значение F на заданном уровне доверительной вероятности меньше табличного F_табл., можно считать, что амплитуды, представленные соответствующими выборками, равноточны.

Распределение Пирсона Х² (хи-квадрат) – распределение, применяемое для оценки погрешности определения дисперсии, для проверки принадлежности выборки к генеральной совокупности нормального распределения, а также в качестве критерия однородности нескольких дисперсий. Сравнения экспериментальных и теоретических частот позволяют на заданном уровне  доверительной вероятности Р решить вопрос, совпадает ли изучаемое распределение с тем или иным постулируемым теоретическим распределением. Если вычисленное значение Х²< , можно на уровне доверительной вероятности Р считать, что изучаемая случайная величина распределена в соответствии с постулированным законом распределения. Достоинством критерия Пирсона является его универсальность, а именно возможность применения в отношении распределений различных типов.

Распределение Стьюдента (t-распределение) – распределение малых выборок. При малом числе измерений распределение может более или менее отклоняться от нормального. В математической статистике эта дополнительная ненадежность устраняется модифицированным симметричным распределением (t-распределением). Максимумы частоты нормального и t-распределения лежат при одном и том же значении абсциссы. Однако, в отличие от нормального распределения, высота и ширина кривых нормированного t-распределения зависит от степеней свободы ¦ соответствующей дисперсии.

Растворимость (S) – количество молей вещества в 1000 мл его насыщенного раствора. Растворимость иногда выражают через массовую концентрацию (v, г/л) или массовую долю (г на 100 г раствора).

Реагент – вещество, с помощью которого осуществляют аналитические реакции обнаружения элементов и соединений, входящих в состав анализируемого вещества. Реагенты подразделяются на специфические, избирательные (селективные) и групповые.

Реагент групповой – аналитический реагент, реагирующий с целой группой ионов, вызывая один и тот же видимый эффект, используется преимущественно при проведении систематического анализа.

Реагент избирательный (селективный) – аналитический реагент, реагирующий с ограниченным числом индивидуальных ионов, иногда принадлежащим к разным аналитическим группам. Используется как в дробном, так и систематическом анализе.

Реагент специфический – аналитический реагент, используемый для обнаружения искомых ионов в присутствии других ионов. Применяется при проведении дробного анализа. Например, крахмал является специфическим реагентом на свободный иод.

Реактив Фишера – раствор диоксида серы, иода и пиридина в метаноле, используемый в акваметрии (определении воды иодиметрическим методом).

Реакция аналитическая – позволяет получить информацию о наличии соответствующего элемента (иона) в системе, сопровождается аналитическим сигналом (признаком). Для получения сигнала используют химические реакции разных типов (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, осаждения и комплексообразования). Аналитические реакции осуществляют с помощью реагентов «сухим» и «мокрым» путем. К реакциям, выполняемым «сухим» способом, относятся реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов; получение окрашенных перлов (стекол), растирание исследуемого твердого вещества с твердым реагентом. «Мокрый» путь – взаимодействие между веществами – происходит в растворах. К реакциям выполняемым «мокрым» способом относят: микрокристаллоскопические, капельные, пробирочные.

Реакция общая – аналитическая реакция, при которой реактив (реагент) реагирует с несколькими ионами, вызывая один и тот же видимый эффект. Например, общей реакцией для ионов Ва²⁺, Са²⁺ и Sr²⁺ является их взаимодействие с SO – ионами, с которыми они образуют белые кристаллические осадки ВаSO₄, СаSO₄ и SrSO₄. Общая реакция осуществляется с помощью групповых реагентов.

Реакция методом растирания – «сухой» способ выполнения качественного анализа. Небольшое количество исследуемого твердого вещества растирают на фарфоровой пластике или в ступке с примерно равным количеством твердого реагента.

Реакция специфическая – аналитическая реакция, позволяющая обнаружить данный ион в определенных условиях в присутствии других ионов по специфическому изменению цвета, образованию характерного осадка, выделению газа и т.д., осуществляется с помощью специфических реагентов.

Реакция частная – аналитическая реакция, при которой реактивы образуют характерные соединения лишь с определенными ионами. Например, частной реакцией для обнаружения ионов Fe³⁺ является взаимодействие их с гексацианоферратом (II) калия с образованием синего осадка. Частная реакция осуществляется с помощью избирательных реагентов.

Ректификация – многоступенчатый процесс разделения и концентрирования, который осуществляется в специальных колонках. Этим методом разделяют компоненты с близкими свойствами (например, изотопы одного и того же элемента). Ректификацию применяют для получения различных изотопов, веществ особой чистоты, продуктов нефтепереработки и др.

Релятивизация – прием, при котором аналитическое определение проводят относительно некоторого другого объекта, а результат анализа определяют по разности, так что систематические ошибки измерения взаимно вычитаются.

Рентгеновский спектральный анализ – метод, основанный на использовании рентгеновских лучей для возбуждения электронов К- и L-оболочек атомов. Возможность идентификации какого-либо элемента (атомного номера Z) в анализируемой пробе следует из закона Мозли (длина волны излучения и интенсивность соответствующей линии характеристического спектра не зависит в первом приближении от химического состава вещества, в которое входит определяемый элемент). Количественный рентгеноспектральный анализ можно проводить по спектрам испускания (первичным или вторичным) и по спектрам поглощения.

Рефрактометрический метод – оптический метод анализа, основанный на использовании зависимостей между показателем преломления (светопреломления) анализируемого вещества и его содержанием. Рефрактометрия используется при определении содержания многих веществ в растворах, например, органических жидкостей в водных растворах и смесях, солей в водных растворах – хлорида, бромида, иодида натрия, хлорида кальция, гидрокарбоната, тиосульфата, цитрата натрия и др.

Реэкстракция – процесс обратного извлечения вещества из экстракта в водную фазу.