Избранные главы физической химии

– понимают давление в системе, содержащей в состоянии равновесия пар и жидкость.

Давление общее системы (жидкости) равно:

P = Pk + Pi или

: P = T (dp / dT) v – (d U /dV) T ; P = aТ/bт – (dU / dV)

упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул) во всём объёме тела. Характерно для кристаллических веществ (см. ближний порядок).

показывает, на сколько масса ядра отличается от массы составляющих его частиц:

Dm=Есв./с2 ,

где Есв – энергия связи в ядре, с - скорость света.

 - система, компоненты которой ограниченно растворимы. В координатах Т (состав) имеет одну область существования однородного раствора, вторую область существования двух насыщенных растворов, третью верхнюю критическую точку растворимости. Иногда нижнюю или две критических точки. Тогда кривая замкнута.

- служит для установления условий равновесия между твёрдыми и жидкими фазами. Их основные типы: 1) система, компоненты которой А и В не образуют твёрдых растворов; 2) с ограниченными твёрдыми растворами; 3) образуют химические соединения; 4) образуют твёрдые растворы.

- графическое изображение всех возможных состояний термодинамических систем в пространстве основных параметров состояния Т, p, x (состава), обычно выражаемого молярными или массовыми долями компонентов. Теоретическими основами построения и интерпретации диаграмм состояний равновесных систем являются: условия фазового равновесия, условия химического равновесия, правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния однокомпонентной системы воды в координатах p(Т) имеет три области, соответствующие льду, воде и пару, критическую точку и тройную точку. В последней находятся в равновесии три фазы.

 – линейные дефекты кристаллической решетки, нарушающие правильное чередование атомных плоскостей. Число, размеры, расположение и подвижность дислокаций определяют механические, физические свойства кристаллов.

– в процессе движения электронов в молекулах распределение зарядов внутри атомов становится несимметричным, в результате чего возникают мгновенные диполи. При сближении молекул, движение этих мгновенных диполей перестаёт быть независимым, что и вызывает притяжение. Существует в углеводородах, жидком азоте и других веществах.

- разделение жидких смесей на отличающиеся по составу фракции. Осуществляется путём частичного испарения жидкости и последующей конденсации пара. Простая дистилляция проводится при таких давлениях, когда длина свободного пробега молекул во много раз меньше, чем расстояние между поверхностями испарения жидкости и конденсации пара. Молекулярная дистилляция: при давлении меньше 0,13 Па длина свободного пробега молекул соизмерима с расстоянием между поверхностями испарения жидкости и конденсации пара.

где ∆Н – интегральная теплота смешения.

где ∆Нпл.2 – мольная энтальпия растворенного вещества.

 – вещества, практически не проводящие электрический ток. Во внешнем электрическом поле диэлектрики поляризуются. Основные характеристики диэлектриков: диэлектрическая проницаемость, напряжённость электрического поля, при которой происходит пробой диэлектриков.

 – расстояние между ядрами двух атомов, образующих связи.

– химическая связь, обусловленная парой электронов, принадлежащей до образования связи одному из атомов. Атом, поставляющий электронную пару, называют донором, а атом, к которому эта пара перемещается, – акцептором. Смещение электронной пары делает связь полярной.

– не занятое электроном энергетическое состояние в валентной зоне полупроводника. Дырки ведут себя как частицы с положительными элементарными зарядами.