Избранные главы физической химии

Геометрическая модель гибридных орбиталей – пространственное расположение гибридных орбиталей для различных типов гибридизации с участием s-, p-, d- орбиталей. Sp, dp – прямая линия, sp2, dp2, sd2 – плоский треугольник, pd2 – тригональная пирамида, sp3– тетраэдр, dsp2 – квадрат и т. д.

играет важную роль при анализе концентрационных зависимостей химических потенциалов, активностей, коэффициента активности. Для бинарного раствора:

 при T, p = const;

или в общем виде:

.

Гибридизация ковалентной связи возникает всякий раз, когда несколько связей образуются электронами, которые в атомах принадлежат к разным оболочкам, но не очень сильно отличаются по энергии. В молекуле метана четыре sp3–гибридных орбитали, которые образованы из одной s–орбитали и трех p–орбиталей.

- термин, применяемый для различия в гидратации гидрофобных и гидрофильных соединений, например, NaCl и RSO4Na. Гидрофобный радикал исходного соединения гидратирован гидрофобно, а гидрофильная группа гидрофильно.

- особое упорядоченное состояние молекул воды вокруг углеводородных молекул, например, вокруг (C4H9)N+Cl-, C5H11COOH, RCOO- Na+.

– взаимодействие гидрофобных и дифильных молекул, алкильных фрагментов белков, обусловленное только межмолекулярным взаимодействием воды друг с другом. Сольвофобное взаимодействие в других растворителях. Ответственно за образование мицелл поверхностно – активных веществ (ПАВ), глобулярной структуры белка.

– вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое. Это число равно номеру группы. Сверху вниз число электронных слоев увеличивается, радиус атомов увеличивается, прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается, энергия ионизации уменьшается, сродство к электрону уменьшается, электроотрицательность уменьшается, металличность элементов увеличивается, неметалличность элементов уменьшается.

n определяет дискретные значения энергии Е электрона на орбитах в атоме водорода по модели Бора:

,

где me – масса электрона, e0 – элементарный электрический заряд электрона, me – масса электрона, h – постоянная Планка. Принимает значение п = 1,2,3…

– понимают давление в системе, содержащей в состоянии равновесия пар и жидкость.